题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2 ， 0.4mol H2 ， 0.4mol NH3 ， 此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为 保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2 ， 平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2 ， 初始A、B容积相同，并保持温度不变，若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为 。
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为{#blank#}1{#/blank#}
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．
起始浓度（ mol/L） | C（NH3） | C（O2） | C（NO） | C（H2O） |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲{#blank#}2{#/blank#} 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x={#blank#}3{#/blank#} ， y={#blank#}4{#/blank#} z={#blank#}5{#/blank#}
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2 ， 发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2 ， 则a1{#blank#}6{#/blank#} a2 ．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3 ． 根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#}
（2）若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为{#blank#}10{#/blank#}
试题篮
