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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（　　）

A、1molY，1molZ B、2mol X，1molY，1molN₂ C、1molY和3molZ D、2molZ

举一反三

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃ ，达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比，平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（）

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）

在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）

向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（）

一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50％，下列说法正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.10	0.20

如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V_A=0.8a L，V_B=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V_A=0.9a L，则下列说法错误的是（）

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