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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A、
电解精炼铜时，负极反应式：Cu
2+
+2e
﹣
=Cu
B、
氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C、
在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H
2
， NaOH在阳极附近产生
D、
电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
举一反三
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS
2
+4O
2
→Cu
2
S+3SO
2
+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu
2
S+3O
2
→2Cu
2
O+2SO
2
；2Cu
2
O+Cu
2
S→6Cu+SO
2
↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（ ）
下列叙述正确的是 ( )
粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极{#blank#}1{#/blank#}（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为{#blank#}2{#/blank#}．
如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
下列说法错误的是（ ）
电解精炼铜时，下列叙述错误的是：（ ）
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