工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

①2C（焦炭）+O₂（空气）2CO②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　）

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　{#blank#}1{#/blank#} 　；△H{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是{#blank#}3{#/blank#} ．

A．提高反应温度                    B．移出部分CO₂

C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正{#blank#}4{#/blank#} υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）={#blank#}5{#/blank#} ．

（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄ ， 其中反应的氧化剂是　{#blank#}6{#/blank#} ；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是　{#blank#}7{#/blank#} mol．

（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为{#blank#}8{#/blank#} 　．