人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．

Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．

总反应式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入{#blank#}1{#/blank#} 极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂ ， 该电极的反应式为　{#blank#}2{#/blank#} 　．

Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃ ， 相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．

（1）上述反应的平衡常数表达式为　{#blank#}3{#/blank#} 　．

（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q{#blank#}4{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是{#blank#}5{#/blank#} （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ•mol^﹣1 ．

Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ•mol^﹣1 ．

回答下列问题：

（1）结合Ⅱ中的数据，则：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H={#blank#}6{#/blank#} ．

（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．

①达平衡时，H₂的转化率α₁={#blank#}7{#/blank#} ．

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂ ， 当α₁+α₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）{#blank#}8{#/blank#} mol．

I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是{#blank#}1{#/blank#} （填选项）．

A．N₂与O₂反应生成NO    B．NH₃经催化氧化生成NO

C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物

（2）实验室里可以选择下列实验装置中的{#blank#}2{#/blank#} （填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用{#blank#}4{#/blank#} ．

II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl₂ ， 该反应的化学方程式为：{#blank#}5{#/blank#} ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为{#blank#}6{#/blank#} ．

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B{#blank#}7{#/blank#} ，D{#blank#}8{#/blank#} ．

②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：

B{#blank#}9{#/blank#} ，D{#blank#}10{#/blank#} ．

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

{#blank#}11{#/blank#} ．