如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)

纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是{#blank#}1{#/blank#} ．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是　{#blank#}3{#/blank#} ，母液中可提取的副产品是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是{#blank#}5{#/blank#} 　．

（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是{#blank#}6{#/blank#} （结合相关离子方程式解释）．

（5）上述流程中，可循环使用的物质是　{#blank#}7{#/blank#} ．

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为{#blank#}8{#/blank#} ．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是{#blank#}2{#/blank#} （选填a、b、c）．    a．Ba（OH）₂　b．Ba（NO₃）₂　c．BaCl₂

（3）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ， 加入试剂的合理顺序为{#blank#}3{#/blank#} （选填a、b、c）．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃ ， 再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过{#blank#}4{#/blank#}、冷却、{#blank#}5{#/blank#} （填写操作名称）除去NaCl．

（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ，

若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是{#blank#}7{#/blank#} ．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是{#blank#}5{#/blank#} ，E电极的名称是{#blank#}6{#/blank#}极．电解总反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为{#blank#}9{#/blank#} ．