氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH{#blank#}2{#/blank#} （选填“不变”“升高”或“下降”）．

（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣ ， 加入试剂及合理顺序为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂ ， 相应的化学方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：{#blank#}5{#/blank#} ．

氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为　{#blank#}1{#/blank#} ；加入Na₂CO₃后所发生反应的离子方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为{#blank#}4{#/blank#} ，C电极的名称是{#blank#}5{#/blank#} ，电解总反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} ；

（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ；

（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）={#blank#}8{#/blank#} ．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：

回答下列问题：