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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵ ，则下列有关的比较中正确的是（）

A、第一电离能：④＞③＞②＞① B、原子半径：④＞③＞②＞① C、电负性：④＞②＞①＞③ D、最高正化合价：④＞③＝②＞①

举一反三

若某基态原子的外围电子排布式为4d¹5s² ，则下列说法正确的是（）

下列原子中第一电离能最大的是（）

氟化氢水溶液中存在的氢键有{#blank#}1{#/blank#}种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为{#blank#}2{#/blank#}，1个分子中含有{#blank#}3{#/blank#}个π键．

根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

已知A，B，D，E，F均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是（）

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