试回答下列问题：
（1）从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于{#blank#}1{#/blank#}号瓶至{#blank#}2{#/blank#}号瓶之间]
（2）实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为{#blank#}3{#/blank#} ， 反应类型属于{#blank#}4{#/blank#}
（3）根据以上实验事实，下列说法中正确的是{#blank#}5{#/blank#}
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（4）当4号瓶收集氧气为100mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为{#blank#}6{#/blank#}%，上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想①：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想②：溶质是CaCl₂；

猜想③：溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）.

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．

【提出问题】

如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】

【提出问题】：

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】：

①温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．

②温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色

【作出猜想】：

红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O：③还可能是{#blank#}1{#/blank#}的混合物．

【实验探究】：

①取红色固体观察，呈亮红色；

②取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色

【分析推理】：

小明请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为{#blank#}2{#/blank#}，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于{#blank#}3{#/blank#}℃．

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．

【交流讨论】：

⑴用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为{#blank#}4{#/blank#}．

⑵此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）．

【设计实验方案】

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。