CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₂＝－1160 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：。

方法一：在恒容密闭容器中将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是(填字母)。

A.2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH) B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变                      D．反应不再释放热量

方法二：让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

② 图中p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系是。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO₂的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝。

方法三：用NaOH溶液吸收CO₂。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO₃^2－)：c(CO₃^2－)=4：1，此时溶液的pH=。(已知：室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^－7 ， K₂=5×10^－11。lg2=0.3)