题型：综合题 题类：真题 难易度：普通
2012年海南省高考化学试卷
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1。
①该反应自发进行的外界条件是{#blank#}1{#/blank#}。
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是{#blank#}2{#/blank#} （填相应的编号）。
A．CO和H2的体积分数相同
B.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O键
C．容器中的压强不变
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
CO | H2O | H2 | CO | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 |
①该反应的△H{#blank#}3{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②计算实验2条件下平衡常数的值K={#blank#}4{#/blank#} 。
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=﹣lgKa，有关数据如图：
①0.01mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH=bl ， 0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=b2 ， 则b1{#blank#}5{#/blank#} b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L﹣1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol•L﹣1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣ ， 其浓度由大到小的顺序为 {#blank#}6{#/blank#} 。
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| A | B | A | B | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 3 | 1 | 0.8 | |
| 容器Ⅱ | 300 | 6 | 2 | ||
| 容器Ⅲ | 240 | 3 | 1 | 0.4 | |
| 温度 | 时间/min /n/mol | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| T1 | n(B) | 1 | 0.65 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
| T2 | n(B) | 1 | 0.58 | 0.3 | …… | 0.24 |
下列说法正确的是（ ）
试题篮
