a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：{#blank#}1{#/blank#}．

b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为{#blank#}2{#/blank#}

c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是{#blank#}3{#/blank#}．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．产生0.1mol Cl₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#} mol．

①NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质   ②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成    ③101 KPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag  ④碱性氧化物一定是金属氧化物   ⑤22.4L的CO气体和28g N₂所含的电子数相等   ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液    ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量    ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

①IO₃^－＋SO₃^2－=IO₂^－＋SO₄^2－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃^2－=I－＋2SO₄^2－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法错误的是：（   ）