某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质{#blank#}1{#/blank#} 

（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：B{#blank#}2{#/blank#} D{#blank#}3{#/blank#} 

（3）装置C的作用是{#blank#}4{#/blank#} 

（4）写出等物质的量的Cl₂与SO₂反应的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　；

（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）证明SO₂被氧化为SO₄^2﹣所使用的试剂是{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ， 并检验是否除尽，下列方案可行的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）

A、氧气     B、MnO₄^﹣   C、氯气     D、浓硫酸．

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：

（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）A中加入的试剂可能是{#blank#}3{#/blank#} ，作用是{#blank#}4{#/blank#} ；B中加入的试剂可能是{#blank#}5{#/blank#} ，其作用是{#blank#}6{#/blank#} ；E中加入的试剂可能是{#blank#}7{#/blank#} ，作用是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

C中：{#blank#}9{#/blank#}  ，

D中：{#blank#}10{#/blank#} ．

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？{#blank#}11{#/blank#} （填“能”或“不能”），原因是{#blank#}12{#/blank#} ．

（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄ ， 该过程的化学方程式为　{#blank#}13{#/blank#} ．