二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}1{#/blank#} ．
②当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}2{#/blank#} ．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 {#blank#}3{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}4{#/blank#} ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案 {#blank#}5{#/blank#} （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 {#blank#}6{#/blank#}
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）={#blank#}7{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
