- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

SO₂、NO₂能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

（1）、（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂ ，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

写出装置A中总反应的化学方程式，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为。

（2）、写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式。

（3）、实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式。

（4）、（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是，可以提高实验的准确度。

（5）、当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO₂含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

举一反三

下列说法正确的是（）

工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（）

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄

关于此反应，下列说明正确的是（）

有下列几种方法制备O₂：（1）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂ ，（3）KMnO₄受热分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同质量的O₂ ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）

写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂{#blank#}1{#/blank#}NH₃与O₂在催化剂作用下反应 {#blank#}2{#/blank#}

在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）

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