- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为。

（2）、已知以下的热化学反应方程式：

①2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g） △H＝。

（3）、已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为。

举一反三

2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH₄燃烧为例，涉及反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=﹣206.2KJ•mol^﹣¹

②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ•mol^﹣¹

则CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）某研究小组在实验室测得海水中CO₃²^﹣ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：{#blank#}2{#/blank#} ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO₃²^﹣浓度越小，请在图中补充温度为T₂时的曲线（T₁＜T₂）．

（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄ ．发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．反应达到平衡时CO₂的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= {#blank#}3{#/blank#} ．

（4）高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂OCO+H₂+O₂ ，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为{#blank#}4{#/blank#} ，电极b连接Y为电源的{#blank#}5{#/blank#} 极（填正、负）．

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