某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体无色．

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有{#blank#}1{#/blank#} （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因　{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）装置C的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①{#blank#}4{#/blank#} ；②{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，化学方程式□Na₂O₂+□HCl═□Cl₂+□NaCl+□____{#blank#}6{#/blank#} ．

该反应{#blank#}7{#/blank#} （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂ ， 理由是{#blank#}8{#/blank#} （要求答出一个要点即可）．

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据)：