- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）、常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）

（2）、25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

（3）、0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒) c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水 d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（4）、向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

（5）、常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

举一反三

常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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