室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

（1）﹣定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体时，下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#} ．（填代号）

a．溶液的pH减小 b．CH₃COOH的电离程度减小

c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH^﹣）•c（H⁺）不变

（2 ）25℃ 时，0.10mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#} mol/L．

（3）已知快K_sp只与温度有关，溶解平衡：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp{#blank#}3{#/blank#} ． （填“增大”“减小”或“不变”，下同）

②向浊液中通入HCl气体c（ Ca²⁺）{#blank#}4{#/blank#} 

（4）已知醋酸的电离常数k=1.8×10⁵.25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃ ， 所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH₃COO^﹣）/c（CH₃COOH）={#blank#}5{#/blank#} ．