题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，
则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为。
VCB的结构简式为。
(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反应(I)的△H1= kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。
| 化学键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/kJ·mol－1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是（从平衡移动角度说明）。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+ ， 从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，和（用方程式表示，不必注明反应条件）。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 600 | 600 | 500 |
| 反应物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
| 平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
| 平衡时c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（填标号）。
A.K1=K2 ， v1<v2
B.K1<K3 ， v1< v3
C.v2>v3 ， c2>2c3
D.c2+c3<3c1
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则a={#blank#}1{#/blank#} kJ mol﹣1 ．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ，温度升高后，K值{#blank#}3{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为{#blank#}4{#/blank#} ．
②下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是{#blank#}7{#/blank#} （填名称）．
试题篮
