题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
①已知下列热化学方程式:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol,
则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气,装置如图所示。装置工作时,阳极的电极反应式为。
VCB的结构简式为。
(I)乙烷直接热解脱氢:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢:C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反应(I)的△H1= kJ/mol(填数值,相关键能数据如下表)。
化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大,其原因是(从平衡移动角度说明)。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢,通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+ , 从而说明催化反应历程为:C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g),和(用方程式表示,不必注明反应条件)。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中,温度及起始时投料如下表所示,三个容器均只发生反应:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 600 | 600 | 500 |
反应物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是(填标号)。
A.K1=K2 , v1<v2
B.K1<K3 , v1< v3
C.v2>v3 , c2>2c3
D.c2+c3<3c1
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol﹣1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则a={#blank#}1{#/blank#} kJ mol﹣1 .
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ,温度升高后,K值{#blank#}3{#/blank#} (填“增大”、“不变”或“减小”)
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为{#blank#}4{#/blank#} .
②下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} (填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a~c装置中,能保护铁的是{#blank#}6{#/blank#} (填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是{#blank#}7{#/blank#} (填名称).
试题篮