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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷

同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）

A、酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B、电离平衡常数：HCN＞HClO C、pH：HCN＞HClO D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

举一反三

电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数（K_a）

7.2×10^﹣⁴

K₁=4.4×10^﹣⁷

K₂=4.7×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（）

下列说法不正确的是（）

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