电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：化学式 HF H2CO3 HClO 电离平衡常数（Ka） 7.2×10﹣4 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷

电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数（K_a）

7.2×10^﹣⁴

K₁=4.4×10^﹣⁷

K₂=4.7×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

（1）、将浓度为0.1mol•L^﹣¹ HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．

A、c（H⁺） B、c（H⁺）•c（OH^﹣） C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（2）、25℃时，在20mL 0.1mol•L^﹣¹氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．

A、pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等 B、①点时pH=6，此时溶液中c（F^﹣）﹣c（Na⁺）=9.9×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ C、②点时，溶液中的c（F^﹣）=c（Na⁺） D、③点时V=20mL，此时溶液中c（F^﹣）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣¹

（3）、物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．

（4）、Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²^﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．

（5）、长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子．

举一反三

下列说法正确的是（）

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^﹣）之比为（）

根据问题填空：

在下面列出的事实中，不能证明乙酸 $\text{[math]}$ 是弱酸的是（）

298K时，向20.00 mL.0.1 mol/LHR中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

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