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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．

（1）、为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．

A、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄ C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃

（2）、若的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）、常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

①溶液中共有粒子．

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．

③溶液中n（CH₃COO^﹣）+n（OH^﹣）﹣n（H⁺）=mol．

举一反三

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣）的操作共有几项（）

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通入CO₂

④向水中通入NH₃

⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入Na₂CO₃固体

⑦向水中加入NaHSO₄固体．

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃c（NH $\text{[math]}$ ）由大到小的顺序是（）

下列有关物质用途的说法正确的是（）

向10mL0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）

25℃，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

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