25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年福建省莆田八中高二下学期期中化学试卷

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．

（1）、为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．

A、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄ C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃

（2）、若的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）、常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

①溶液中共有粒子．

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．

③溶液中n（CH₃COO^﹣）+n（OH^﹣）﹣n（H⁺）=mol．

举一反三

常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为（）

下列有关0.1mol/LNa₂S溶液的叙述正确的是（　　）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

已知HA是一元弱酸

现有室温下pH=12的两种溶液：①氨水②氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）

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