①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC₂O₄∙2H₂O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

仪器C的名称是；仪器B的作用是

①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH₂SO₄溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V₁ mL；

③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe³⁺极微量；

④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液，继续用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V₂ mL。

回答下列问题：

在②中溶液中发生MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式用KMnO₄标准溶液滴定至终点的现象是。