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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)]₄²⁺。

回答下列问题：

（1）、单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。

（2）、写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

（4）、写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)₂的原因。

举一反三

有关下图及实验的描述正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

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