题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
人教版化学高二选修6第四单元实验4-1纯净物与混合物性质的比较同步练习
方案一:①称取碳酸钙样品M g;②加入过量盐酸;③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二:①称取碳酸钙样品M g;②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①称取碳酸钙样品M g;②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,质量为M′ g。
方案四:①称取碳酸钙样品M g;②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解;③过滤并取滤液;④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤将步骤④中的沉淀滤出,洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题:
理由是。
方案四:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。
方案:。
方案:。
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
(170℃时产生CH2═CH2 , 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质物理性质】
物质 |
熔点℃ |
沸点℃ |
溶解性 |
||
水 |
醇 |
醚 |
|||
浓硫酸 |
10.35 |
340 |
互溶 |
互溶 |
互溶 |
乙醚 |
﹣89.12 |
34.5 |
微溶(在盐溶液中溶解度降低) |
互溶 |
互溶 |
乙醇 |
﹣114.5 |
78.4 |
极易溶 |
极易溶 |
极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中,并将三颈瓶浸入冰水中冷却,将25mL95%乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器.
II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适的滴加速度,维持反应温度在135﹣145℃.
III、反应停止后,去掉热源,得粗产品.
IV、将粗产品转入仪器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤.
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作C得到16.8g乙醚.
请回答:
实验操作 | 实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
试题篮