（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，则烧杯中一定有　 {#blank#}2{#/blank#}　；一定没有　 {#blank#}3{#/blank#}　；

（3）若FeCl₃有剩余，则烧杯中一定没有 {#blank#}4{#/blank#}

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）原溶液中一定存在的离子是　 {#blank#}2{#/blank#}　；

（3）原溶液中可能存在的离子是　 {#blank#}3{#/blank#}　，

（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式 {#blank#}4{#/blank#}

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　 {#blank#}1{#/blank#}　，肯定含有的离子是 {#blank#}2{#/blank#}　，不能确定是否含有的离子是　 {#blank#}3{#/blank#}　，可通过 {#blank#}4{#/blank#}　实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：　 {#blank#}5{#/blank#}　

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： {#blank#}6{#/blank#}

请整理并完成实验报告．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．