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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

（1）、甲中SO₄²^﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式．

（2）、乙中负极为，总反应的离子方程式：．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（3）、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

举一反三

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（）

锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是{#blank#}1{#/blank#}反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用{#blank#}2{#/blank#}作为负极材料，正极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#}，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是{#blank#}4{#/blank#} L．

a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（）

原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

亚硫酰氯(SOCl₂)又叫二氯亚砜，可用于农药医药等方面的生产，可以用作锂电池的正极活性物质。SOCl₂的熔点是-105℃，沸点是788℃，易水解生成一种强酸和一种具有漂白性的气体，加热时会部分分解。某种比较先进的合成SOCl₂的工艺流程如下图所示。

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