- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）

亚硫酰氯(SOCl₂)又叫二氯亚砜，可用于农药医药等方面的生产，可以用作锂电池的正极活性物质。SOCl₂的熔点是-105℃，沸点是788℃，易水解生成一种强酸和一种具有漂白性的气体，加热时会部分分解。某种比较先进的合成SOCl₂的工艺流程如下图所示。

请回答下列相关问题

（1）、若将SOCl₂加入水中，发生反应的化学方程式是。

（2）、SOCl₂合成反应的原子利用率是100%，该反应的化学方程式是。从理论上分析，S₂Cl₂合成(硫磺完全反应)、SCl₂合成(S₂Cl₂完全反应)、SOCl₂合成(SCl₂完全反应)三个阶段消耗的氯气的物质的量之比为。

（3）、导热油冷却的目的是。

（4）、已经被淘汰的氯磺酸法合成SOCl₂的原理是SCl₂+HSO₃Cl=SOCl₂+SO₂↑+HCl↑，与流程中的方法相比其缺点是、。

（5）、锂亚硫酰氯电池中SOCl₂既作正极活性物质又作溶剂，电池总反应是8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，该电池的正极反应是。

举一反三

	实验事实	结论
①	将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO₂气体	非金属性：Cl＞C
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧，产物有C	还原性：Mg＞C
③	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀	金属性：Mg＞Al
④	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

相关试卷