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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）、25℃时，将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．

（2）、T℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

（3）、曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．

举一反三

95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）

常温下，将0.1mol•L^﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）lg2=0.3．

25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）

常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）

pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（）

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