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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
ph的简单计算b 40
25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10:1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是( )
A、
12
B、
13
C、
14
D、
15
举一反三
等体积混合0.1mol•L
﹣
1
的盐酸和0.06mol•L
﹣
1
的Ba(OH )
2
溶液,不考虑体积效应,即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和,溶液的pH值等于( )
已知一定温度下的弱电解质的稀溶液,当加水稀释使物质的量浓度变为原来的
时,其电离程度将增大到原溶液电离度的
倍,现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL,加水至1L后,溶液的pH( )
某次酸雨的分析数据如下:c(NH
)=2.0×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
, c(N
a
+
)=1.9×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
, c(SO
)=2.8×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
, c(Cl
﹣
)=6.0×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
, c(NO
)=2.3×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
. 则此次酸雨的pH约为( )
化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
﹣
5
mol•L
﹣
1
时,沉淀就达完全.已知:常温下K
sp
[M(OH)
2
]=1×10
﹣
21
. 则溶液中M
2
+
沉淀完全时的pH为( )
常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/L的BOH溶液,且溶液中c(OH
﹣
):c(H
+
)=10
12
. 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}.
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
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