2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} ，E的大小对该反应的反应热有无影响？{#blank#}3{#/blank#} ．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？{#blank#}4{#/blank#} ，理由是{#blank#}5{#/blank#} ；

（2）图中△H={#blank#}6{#/blank#} 　KJ•mol^﹣1；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 则υ（SO₃）={#blank#}7{#/blank#} 　mol•L^﹣1•min^﹣1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H={#blank#}8{#/blank#} 　KJ•mol^﹣1 ．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是{#blank#}1{#/blank#} （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　{#blank#}2{#/blank#} 　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X={#blank#}3{#/blank#} ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为{#blank#}4{#/blank#} kJ．