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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使电离平衡右移且c(H⁺)增大，应采取的措施是（）

A、加入NaOH(s) B、加入盐酸 C、加蒸馏水 D、升高温度

举一反三

已知：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a= $\text{[math]}$ ；CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h= $\text{[math]}$ ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．

苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^﹣10；水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）{#blank#}1{#/blank#} K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是{#blank#}2{#/blank#}．

已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．

下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH₃·H₂O

其中能够导电的是{#blank#}1{#/blank#}；（填序号，下同）

强电解质是{#blank#}2{#/blank#}；

弱电解质是{#blank#}3{#/blank#}；

非电解质是{#blank#}4{#/blank#}。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

已知常温下，K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

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