- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）、甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂ ，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

（2）、乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是(填Cl₂或NO)。

②装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是。

④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是(填编号①水②冰水③冰盐水)

⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

（3）、丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。

举一反三

利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

下列说法正确的是（）

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