- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

（制备FeBr₂固体）

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）、若在A中盛固体CaCO₃ ， a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。

（2）、E管中的反应开始后持续通入CO₂的主要作用是。

（探究FeBr₂的还原性）

（3）、已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^－，也能氧化Fe²⁺。取10 mL0.1mol/LFeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe²⁺Br^－（填“>”或“<”）。

（4）、若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况下67.2 mL的 Cl₂ ，取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

举一反三

下列关于氯水的叙述，正确的是（）

在配制Fe²⁺的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：{#blank#}1{#/blank#}．

下列说法错误的是（）

将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是（）

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

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