- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－¹、463 kJ·mol^－¹和495 kJ·mol^－¹ ，请写出水蒸气分解的热化学方程式。

（2）、II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

下图是反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

a. 降低温度

b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）、在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

举一反三

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）

如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 $\text{[math]}$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡总压强 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为（）

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