题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3③，则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是。（填字母序号）
a.5c(NH3)=4c(O2)
b.N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等
c.混合气体的压强不变
d.混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1 ， 则K1K（填“>”、“<”或“=”）。
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝，该温度下平衡常数K=。
①B极上的电极反应式为。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况下)。
（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
键能/（kJ•mol﹣1） | 436 | 247 | 434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H={#blank#}3{#/blank#} ．
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