氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是 ． 实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol^﹣1 ， NO₂中氮氧键的键能为 466kJ•mol^﹣1 ， N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ•mol^﹣1 ．

（1）写出N₂O₄转化NO₂为的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．

①A、C两点的反应速率v（A）{#blank#}2{#/blank#} v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．

②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）{#blank#}3{#/blank#} M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③由状态B到达状态A可用的方法是{#blank#}4{#/blank#} ．

④A点气体的颜色比C点{#blank#}5{#/blank#} （填“深”、“浅”或“相同”），原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO₂）={#blank#}7{#/blank#} mol•L^﹣1•s^﹣1 ．

②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度应是{#blank#}8{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂

②NaOH（aq）+ H₂SO₄（浓）═ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄ ．