题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
化学平衡的计算g 40
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： 
CH2CH3（g）
=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol﹣1
、 
、H2（g）的燃烧热（△H）分别为﹣Q1 kJ•mol﹣1、﹣Q2kJ•mol﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1 ， 写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式．①由图判断Q0（填“＞”或“＜”）．
②A，B两点对应的正反应速率较大的是．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=．（保留两位小数）
时间/s 浓度mol•L﹣1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（N2O4）mol•L﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2）/mol•L﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为{#blank#}1{#/blank#} %，表中c2{#blank#}2{#/blank#} c3 ， a{#blank#}3{#/blank#} b （选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1={#blank#}4{#/blank#} mol•L﹣1 ， 在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为{#blank#}5{#/blank#} mol•（L•s）﹣1 ．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是{#blank#}6{#/blank#} mol•L﹣1 ．
试题篮
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ）
