科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH₃OH时的能量变化示意图．

已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C﹣H	C﹣O	C=O	H﹣H	H﹣O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8kJ•mol^﹣1 ，则E₁=kJ•mol^﹣1 ．

（2）、将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

①该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）．

②实验2条件下的平衡常数K=．

③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为 $\text{[math]}$ ，则a/b=．

④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时反应（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．

（3）、捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃ ，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂ ，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是．

②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理．

举一反三

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