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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）⇌B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、反应在 0～50 s 的平均速率=1.6×10^﹣3mol/（L•s） B、该温度下，反应的平衡常数值为0.025 C、反应平衡后，再向容器中充入A，B，C各1mol，此时v（正）＜v（逆） D、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0

举一反三

CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气

未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态{#blank#}3{#/blank#}．

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

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