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题型：综合题题类：常考题难易度：容易

人教版化学高二选修2第二单元课题1获取纯净的水同步练习

水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1。Ca²^＋、Mg²^＋的硬度之和称为总硬度。总硬度在8以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca²^＋44 mg/L，含Mg²^＋18 mg/L，则通过Ca²^＋～CaO和Mg²^＋～CaO的关系式，计算出1 L这种水相当于含103.6 mg CaO，即总硬度为10.4。

现在我区某地用水所含Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－物质的量浓度如下：

c(Ca²^＋)＝1×10^－³mol/L、c(Mg²^＋)＝5×10^－⁴mol/L、c(HCO₃^－)＝8×10^－⁴mol/L。

通过计算回答：

（1）、这种用水的总硬度为。

（2）、要使这种硬水软化，每1m³的水中，应加入g消石灰，g纯碱。

举一反三

浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）

现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^﹣）为1.3mol/L，要使Mg²⁺与Al³⁺完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（）

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO₂和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向足量铜与硝酸反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠溶液的体积是（）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂ ，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

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