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  • 题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难

    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 , 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp 近似值

    10-34

    10-16

    10-38

    (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4 , 酸浸时发生的主要离子反应方程式为:1  ;
    【答案】
    (2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能1, 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 , 加入氨水需调节 pH 至少达到2,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(当 c≤10-5  mol·L-1 时,认为该离子沉淀完全);
    【答案】
    (3)滤渣 B 的成分是 1
    【答案】
    (4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为:1 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度,其操作过程如下:准确称量 0.920 0 g 该样品,与足量酸性 KI 溶液充分反应后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2 +2S 2O32-=2I-+S 4O62-)。计算可得该样品纯度为2%(保留三位有效数字)。
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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