- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂ ，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

（1）、硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO₂ 还原为 MnSO₄ ，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：；

（2）、“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃ ，加入氨水需调节 pH 至少达到，恰好能使 Fe³＋、Al³＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

（3）、滤渣 B 的成分是

（4）、MnO₂ 也可在 MnSO₄－H₂SO₄－H₂O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO₂ 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na₂S₂O₃溶液反应(I2 ＋2S ₂O₃^2-=2I^-＋S₄O₆^2-)。计算可得该样品纯度为%(保留三位有效数字)。

举一反三

需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（）

下列过程中发生氧化还原反应的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）