- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

已知某化学反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） B、上述反应的正反应是放热反应 C、若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D、若平衡浓度符合下列关系式： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，则此时的温度为1000℃

举一反三

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃时：

C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）；△H₁=﹣394 kJ•mol^﹣¹

C（石墨）+O₂ （g）═CO （g）；△H₂=﹣111 kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=﹣242kJ•mol^﹣¹

试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热{#blank#}1{#/blank#} kJ•mol^﹣¹ ．

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=3 mol•L^﹣¹ ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} ．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=2 mol•L^﹣¹ ，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^﹣¹ ，则此时该反应是否达到平衡状态{#blank#}3{#/blank#} （填“是”与“否”），此时v_{（正）{#blank#}4{#/blank#}}（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判断的依据是{#blank#}5{#/blank#} ．

③若降低温度，该反应的K值将{#blank#}6{#/blank#} ，该反应的化学反应速率将{#blank#}7{#/blank#} ．（均填“增大”、“减小”或“不变”）