- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省实验中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)。

（1）、氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO₂(g)＋NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁；②4NO₂(g)＋2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₂；③2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) K₃ ，则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=（用K₁和K₂表示）；

（2）、已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N=O）

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N=O
键能/(kJ·mol^－¹)	630	243	a	607

则2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = kJ·mol^－¹。

（3）、300℃时，2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正= k·cⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/(mol·L^－¹)	v/(mol·L^－¹·s^－^l)
①	0. 30	3. 60×10^－⁹
②	0. 60	1. 44×10^－⁸
③	0. 90	3. 24×10^－⁸

n = ；k = 。

（4）、若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 ： 1的NO和Cl₂进行反应2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

a．容器中的压强不变 b.2v_正(NO) = v_逆(Cl₂)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl₂的体积比保持不变

（5）、25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂发生反应：2NO(g)＋Cl₂ (g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)△H。

①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），m值为。

举一反三

下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

下列关于各图象的解释或结论正确的是（）

下列图象表达正确的是（）

恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列说法正确的是（）

硫化氢裂解制取氢气的反应为2H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH₃)/mol·L^-1	0.800	c₁	0.300	0.200	0.200
c(O₂)/mol·L^-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c₂

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