- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

（1）、W元素的名称是：；X的基态原子核外有种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为；已知高温下4QX→2Q₂X+X₂ ，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂X的原因是.

（2）、Q与类卤素（SCN）₂反应生成Q（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂中含有π键的数目为。类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是.

（3）、Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄⁴^﹣ ，则c对应的阴离子的化学式为。

（4）、Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄。Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇ ，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）。

（5）、向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为，沉淀溶解的离子方程式为。NF₃的空间构型是，NF₃不易与Q²⁺形成配离子，其原因是。

（6）、W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为（用元素符号作答）。WX₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为；中心原子的杂化类型为。

（7）、金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm³。

举一反三

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

下列化学用语正确的是（）

判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（）

已知₃₃As是第VA族元素，与₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

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