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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:

（1）、平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？

（2）、N₂ 的转化率为多少？

（3）、该温度下的平衡常数为多少？

举一反三

随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

将1molN₂和3mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH₃）随压强变化的情况如表：

压强/MPa	10	20	30	40
φ（NH₃）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列说法正确的是（）

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：

一定条件下，反应：6H₂+2CO₂⇌C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示下列说法正确的是（）

把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌nM（g）+2W（g）.2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，计算：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

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