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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌nM（g）+2W（g）.2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，计算：

（1）、前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为．

（2）、2min末X的转化率为．

（3）、反应化学方程式中n=．

举一反三

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）

某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）

已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL^﹣1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）

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