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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌nM（g）+2W（g）.2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，计算：

（1）、前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为．

（2）、2min末X的转化率为．

（3）、反应化学方程式中n=．

举一反三

在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

氮元素能形成多种多样的化合物．

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂ ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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