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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算b 40

一定条件下，反应：6H₂+2CO₂⇌C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＞0 B、达平衡时，3v（H₂）_正=v（CO₂）_逆 C、a点对应的H₂的平衡转化率为90% D、b点对应的平衡常数K值大于c点

举一反三

一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．

利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

已知可逆反应2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）．若在某温度下达到平衡时c（N₂）=0.05mol•L^﹣1 ， c（O₂）=0.05mol•L^﹣1 ， c（NO）=0.1mol•L^﹣1该反应的平衡常数为{#blank#}1{#/blank#}．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数{#blank#}2{#/blank#}（填增大、减小或不变）．

根据题意回答问题：

在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应：2SO₂（g） + O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^-1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（）

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