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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：

（1）、该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞、＜、或=”）；

（2）、800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则2min时c（A）=mol•L^﹣¹ ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）、下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有

a．压强不随时间改变

b．v（A）：v（b）=1：1

c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等

d．C的百分含量保持不变

（4）、880℃ 时，反应 C（g）+D（s）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

（5）、某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．

（6）、图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．

举一反三

已知：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/（mol•L^﹣1）	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08mol/L．

一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO₂和 O₂ ，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^﹣1 ，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）

反应时间/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．

根据题给信息回答下列问题：

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：

已知反应①Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1,平衡常数为K;

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁ ， ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂ ， ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

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