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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。以下推断中正确的是（）

A、BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂ B、Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂ C、Be(OH)₂能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液 D、BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体

举一反三

某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．

请你按照他们的设计思路完成该实验．

【可供选择的试剂有】

①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂ ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄ ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．

烧瓶A中应盛放的药品是{#blank#}1{#/blank#}（填序号），试管C中应盛放的药品是{#blank#}2{#/blank#}（填序号），则装置D的作用是{#blank#}3{#/blank#}，当观察到现象{#blank#}4{#/blank#}，即可证明非金属性Cl＞I．

下列说法正确的是（）

A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃ ，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．

试填写下列空白：

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．

下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）

A，B，C，D，E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

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