- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）、已知： CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。

反应I ：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ.mol^-1

反应II ：4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+4CO₂(g) △H=-1200kJ.mol^-1

则反应NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)的△H=kJ/mol。

（2）、一定条件下，将NO₂与CO以体积比1：2置于密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变

b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变

d.每消耗2molNO₂的同时生成1molN₂

（3）、温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO₂发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(g) 实验测得生成的CO₂体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时，SO₂的转化率为，该温度下反应的平衡常数K=。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂(g).CO(g)、S(g)、CO₂(g)各0.2mol，此时v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

（4）、SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

图中A点处NO的转化率(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是。

A.平衡常数变大

B.副反应增多

C.催化剂活性降低

D.反应活化能增大

（5）、2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ.mol^-l是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是；判断的依据是。

举一反三

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X，Y，Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

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